、 原子、 离子都是构成物质的粒子。煤炭综合利用,例如: 水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是物 冰与水混合是物。所以,(通常是金属元素) 最外层电子数多于 4 时,】 B、 的微观特性: 总是在不断地运动着;电荷的数值等于它对应的化合价(得失电子数) 阳离子:Na阴离子:O + Mg2+ Al3+ 、 H+ NH42 - 、 OH+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 2- NO3- S2-、 SO42- CO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-只是重新组合成新的,化学反应的实质: 在化学反应中为原子,易失去最外层所有电子,即一种元素组成的物质可能是物也可能是混合物,臭氧层和酸雨等 保护: 加强大气质量监测,不能脱离物质单独存在,原子只是化学变化中的最小粒子;它们都是微观概念,不能产生压强差 二、 空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性...1 第二章《认识空气、 保护空气》 知识点 2. 1 空气的成分 一、 空气中氧气含量的测定 a、 可燃物要求: 足量且产物是固体: 选择红磷 b、 装置要求: 气密性良好 c、 现象: 有大量白烟产生,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团: SO4 碳酸氢根(HCO3注意: 原子团只是化合物中的一部分,最外层电子数就是元素的化合价(正价);空气污染物 主要来源 气态污染物 氟氯烃 空调机 固态污染物 突出的危害 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、 造成酸雨、 地面设施 造成酸雨、 高空臭氧层 氮氧化物 一氧化碳 汽车、 飞机的尾气 汽车尾气、 含碳燃料的燃烧 输氧功能 高空臭氧层 可吸入颗粒物 汽车尾气、 建筑、 生活等城市垃圾扩散 能见度降低 2 (3) 空气污染的危害、 保护: 危害: 严重损害人体健康,在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数 注意: 原子不是构成物质的最小粒子。
本身发生变化,在一般条件下不易与其他物质反应 不易溶于水,N2约占 4/5,是该种原子的相对原子质量。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、 氮氧化物和二氧化硫等。物质发生物理变化时只是间的间隔发生变化,生成新的。不断运动;O2约占 1/5,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,区别 化学变化中。
也不能燃烧,物、 混合物与组成元素的种类无关。相对原子质量=一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 (相对原子质量是个比,因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于4 时,三、 原子: 1、 原子是构成物质的另一种微粒。第一层最多容纳2 个电子,本身发生变化。用作填充气球 作温室气肥 二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 其他 0.03 氮气: 惰性保护气(化学性质不活泼)、 重要原料(硝酸、 化肥)、 液氮冷冻 稀有气体(He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的总称): 保护气、 电光源(通电发不同颜色的光)、 激光技术 三、 混合物: 是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,B、 非金属单质、 非金属与非金属形成的化合物由构成。原子构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。如 Al3+ *原子数电子数为离子结构示意图 (3) 与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 符 号 不显电性 用元素符号表示 显正电性 用阳离子符号表示 显负电性 用阴离子符号表示 +12 2 8 2 第一电子层 最外层上有 2个电子 质子数电子数: 则为阴离子,C、 化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。2、 在化学变化中,A、 金属单质和稀有气体由原子直接构成。
O2-- 同种元素的原子与离子比较: ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同,矿物(煤、 石 油、 天然气、 铁矿石、 石灰石),氦气密度小,例: 1 个水由2 个氢原子和1 个氧原子构成 A、 是构成物质的一种微粒。
在化学变化中,) ※、 与原子的比较 原子 定义 是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。成为阳离子;【由构成的物质,带正电的离子叫阳离子;多种元素组成的物质可能是或混合物。按顺序: 质子数从1 ~18 的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 (2) 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 (3) 原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数(核电荷数) (4) 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 (5) 相对原子质量质子数+中子数 说明: 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,O2约占 1/5,化学性质活泼 供给呼吸,构成新的物质,第二、 三层最多容纳8 个电子。可分,(1) 原子结构示意图的认识 核内质子数 原子核 核外电子排布的规律: 核外电子按能量由低到高从里往外排,生态平衡.全球气候变暖,而本身没有发生变化;元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
密度比空气略大,普通氢原子核中只有质子无中子,不支持燃烧,Ne 均为稳定结构) @ 稳定结构: 最外层电子数是 8(只有一层的为 2) 的结构。可支持燃烧;原子也可直接构成物质,氢原子的原子核就是一个质子。合金(生铁、 钢) 注意: 氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,不能产生压强差 二、 空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性 质 用 途 氮气 78 化学性质稳定,成为阴离子(通常金属元素) 最外层电子数与化合价的关系: (元素的最高正价等于原子的最外层电子数) 最外层电子数小于4 时,工厂的废气经处理过后才能排放,2 CO32 NO3-) 硫酸氢根(HSO4 OH MnO4-) 磷酸氢根(HPO4- MnO42- ClO32-) 磷酸二氢根(H2PO4- PO43 HCO3 NH4-) + 10. 离子: 带电的原子或原子团叫离子。性质 体积小、 质量小;1 第二章《认识空气、 保护空气》 知识点 2. 1 空气的成分 一、 空气中氧气含量的测定 a、 可燃物要求: 足量且产物是固体: 选择红磷 b、 装置要求: 气密性良好 c、 现象: 有大量白烟产生,原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。N2约占 4/5。
二、 : 是保持物质化学性质的最小粒子。可支持燃烧;原子不可分。难溶于水 e、 探究: ①液面上升小于 1/5 原因: 装置漏气,四、 相对原子质量: 以一种碳原子(碳-12) 质量的 1/12 作为标准,的质量很小。改善状况。
难溶于水 e、 探究: ①液面上升小于 1/5 原因: 装置漏气,红磷量不足,易得到电子使最外层电子数变为 8,最外层电子数多于4 时,2.2 保护空气的洁净清新 一、 空气污染源: 工业、 交通、 生活污染源 二、 对空气造成污染的主要是有害气体(CO、 SO2、 氮的氧化物) 和烟尘等。四、 物: 由一种物质组成的。、 原子都是构成物质的微粒。最外层电子数-8 =元素的化合价 8、 离子: 带电的原子或原子团 (1) 表示方法及意义: 如 Fe3+ : 一个铁离子带 3 个单位正电荷 (2) 离子结构示意图的认识 注意: 与原子示意图的区别: 质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数: 则为阳离子,
积极植树、造林、 种草、 废气除尘处理,减少直接以煤为原料,如金属汞、 稀有气体等。是化合物。开发新能源,而原子本身没有变化,带负电的离子叫阴离子。也不能燃烧,溶液(盐酸、 的石灰水、 碘酒、 矿泉水),用于激光技术。
使用清洁能源,离子里: 质子数=核电荷数=电子数带电量 离子符号的写法: 离子的电荷数标在右上角,常见由构成的物质: 水、 氢气、 氧气、 氮气、 二氧化硫、 二氧化碳等。在物理变化中,空气,有间隙 联系 是由原子构成的。未冷却完全 ②能否用铁、 铝代替红磷? 不能 原因: 铁、 铝不能在空气中燃烧 能否用碳、 硫代替红磷? 不能 原因: 产物是气体,原子重新组合成新的?
二种元素组成的物质不含原子团。未冷却完全 ②能否用铁、 铝代替红磷? 不能 原因: 铁、 铝不能在空气中燃烧 能否用碳、 硫代替红磷? 不能 原因: 产物是气体,影响作物生长,本身不发生改变;(注意: 原子不是构成物质的最小粒子。红磷和白磷混合也是混合物。之间存在间隔;发生化学变化时,单位为 1) 相对原子质量质子数 +中子数 3 五、 原子的构成 原子的的构成: 原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,红磷量不足,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、 结论: 空气是混合物;通电时会发出不同颜色的光 电焊的保护气、 食品袋中的防腐剂等 氧气 稀有气体 0.94 21 作保护气。
被,本身发生改变,常做氧化剂 化学性质稳定,原子是化学变化中的最小粒子。③电子层数可能相同 电子 (带 电) (不带电)(带 电) 原子 原子核 质子 中子 负 正 4 9. 原子团: 由两种或两种以上元素的原子构成,植树种草等 (4) 目前污染问题: 臭氧层(氟里昂、 氮的氧化物等) 温室效应(CO2、 CH4等) 酸雨(NO2、 SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 2.3 构成物质的微粒 一、 概述 微观的粒子有: 原子、 离子、 、 电子、 质子等,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、 结论: 空气是混合物;不支持燃烧,既表示种类又可表示个数。充制霓虹灯,名称中有“某化某”“某酸某”的都是物,He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,由原子构成!