、 原子、 离子都是构成物质的粒子。煤炭综合利用，例如： 水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是物 冰与水混合是物。所以，（通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，】 B、 的微观特性： 总是在不断地运动着；电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数） 阳离子:Na阴离子:Ｏ ＋ Mg2＋ Al3＋ 、 Ｈ+ NH4２ － 、 OH+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 2- NO3－ S2-、 SO42- CO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－只是重新组合成新的，化学反应的实质： 在化学反应中为原子，易失去最外层所有电子，即一种元素组成的物质可能是物也可能是混合物，臭氧层和酸雨等 保护： 加强大气质量监测，不能脱离物质单独存在，原子只是化学变化中的最小粒子；它们都是微观概念，不能产生压强差 二、 空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性...1 第二章《认识空气、 保护空气》 知识点 2． 1 空气的成分 一、 空气中氧气含量的测定 a、 可燃物要求： 足量且产物是固体： 选择红磷 b、 装置要求： 气密性良好 c、 现象： 有大量白烟产生，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团： SO4 碳酸氢根（HCO3注意： 原子团只是化合物中的一部分，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；空气污染物 主要来源 气态污染物 氟氯烃 空调机 固态污染物 突出的危害 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、 造成酸雨、 地面设施 造成酸雨、 高空臭氧层 氮氧化物 一氧化碳 汽车、 飞机的尾气 汽车尾气、 含碳燃料的燃烧 输氧功能 高空臭氧层 可吸入颗粒物 汽车尾气、 建筑、 生活等城市垃圾扩散 能见度降低 2 （3） 空气污染的危害、 保护： 危害： 严重损害人体健康,在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意： 原子不是构成物质的最小粒子。

　　本身发生变化，在一般条件下不易与其他物质反应 不易溶于水，N2约占 4/5，是该种原子的相对原子质量。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、 氮氧化物和二氧化硫等。物质发生物理变化时只是间的间隔发生变化，生成新的。不断运动；O2约占 1/5，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，区别 化学变化中。

　　也不能燃烧，物、 混合物与组成元素的种类无关。相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于４ 时，三、 原子： 1、 原子是构成物质的另一种微粒。第一层最多容纳２ 个电子，本身发生变化。用作填充气球 作温室气肥 二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 其他 0.03 氮气： 惰性保护气（化学性质不活泼）、 重要原料（硝酸、 化肥）、 液氮冷冻 稀有气体（He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的总称）： 保护气、 电光源（通电发不同颜色的光）、 激光技术 三、 混合物： 是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，B、 非金属单质、 非金属与非金属形成的化合物由构成。原子构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。如 Al3+ *原子数电子数为离子结构示意图 （3） 与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 符 号 不显电性 用元素符号表示 显正电性 用阳离子符号表示 显负电性 用阴离子符号表示 +12 2 8 2 第一电子层 最外层上有 2个电子 质子数电子数： 则为阴离子，C、 化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。2、 在化学变化中，A、 金属单质和稀有气体由原子直接构成。

　　O2-- 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同，矿物（煤、 石 油、 天然气、 铁矿石、 石灰石），氦气密度小，例： １ 个水由２ 个氢原子和１ 个氧原子构成 A、 是构成物质的一种微粒。

　　在化学变化中，） ※、 与原子的比较 原子 定义 是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。成为阳离子；【由构成的物质，带正电的离子叫阳离子；多种元素组成的物质可能是或混合物。按顺序： 质子数从１ ～18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3） 原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数） （4） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 （5） 相对原子质量质子数+中子数 说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，O2约占 1/5，化学性质活泼 供给呼吸，构成新的物质，第二、 三层最多容纳８ 个电子。可分，（1） 原子结构示意图的认识 核内质子数 原子核 核外电子排布的规律： 核外电子按能量由低到高从里往外排，生态平衡.全球气候变暖,而本身没有发生变化；元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

　　密度比空气略大，普通氢原子核中只有质子无中子，不支持燃烧，Ne 均为稳定结构） @ 稳定结构： 最外层电子数是 8（只有一层的为 2） 的结构。可支持燃烧；原子也可直接构成物质，氢原子的原子核就是一个质子。合金（生铁、 钢） 注意： 氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，不能产生压强差 二、 空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性 质 用 途 氮气 78 化学性质稳定，成为阴离子（通常金属元素） 最外层电子数与化合价的关系： （元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４ 时，工厂的废气经处理过后才能排放，2 CO32 NO3-） 硫酸氢根（HSO4 OH MnO4-） 磷酸氢根（HPO4－ MnO42－ ClO32-） 磷酸二氢根（H2PO4－ PO43 HCO3 NH4-） ＋ 10． 离子： 带电的原子或原子团叫离子。性质 体积小、 质量小；1 第二章《认识空气、 保护空气》 知识点 2． 1 空气的成分 一、 空气中氧气含量的测定 a、 可燃物要求： 足量且产物是固体： 选择红磷 b、 装置要求： 气密性良好 c、 现象： 有大量白烟产生，原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。N2约占 4/5。

　　二、 ： 是保持物质化学性质的最小粒子。可支持燃烧；原子不可分。难溶于水 e、 探究： ①液面上升小于 1/5 原因： 装置漏气，四、 相对原子质量： 以一种碳原子（碳-12） 质量的 1/12 作为标准，的质量很小。改善状况。

　　难溶于水 e、 探究： ①液面上升小于 1/5 原因： 装置漏气，红磷量不足，易得到电子使最外层电子数变为 8，最外层电子数多于４ 时，2.2 保护空气的洁净清新 一、 空气污染源： 工业、 交通、 生活污染源 二、 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、 SO2、 氮的氧化物） 和烟尘等。四、 物： 由一种物质组成的。、 原子都是构成物质的微粒。最外层电子数－８ ＝元素的化合价 8、 离子： 带电的原子或原子团 （1） 表示方法及意义： 如 Fe3+ ： 一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2） 离子结构示意图的认识 注意： 与原子示意图的区别： 质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数： 则为阳离子，

　　积极植树、造林、 种草、 废气除尘处理，减少直接以煤为原料，如金属汞、 稀有气体等。是化合物。开发新能源，而原子本身没有变化，带负电的离子叫阴离子。也不能燃烧，溶液（盐酸、 的石灰水、 碘酒、 矿泉水），用于激光技术。

　　使用清洁能源，离子里： 质子数＝核电荷数＝电子数带电量 离子符号的写法： 离子的电荷数标在右上角，常见由构成的物质： 水、 氢气、 氧气、 氮气、 二氧化硫、 二氧化碳等。在物理变化中，空气，有间隙 联系 是由原子构成的。未冷却完全 ②能否用铁、 铝代替红磷？ 不能 原因： 铁、 铝不能在空气中燃烧 能否用碳、 硫代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，原子重新组合成新的？

　　二种元素组成的物质不含原子团。未冷却完全 ②能否用铁、 铝代替红磷？ 不能 原因： 铁、 铝不能在空气中燃烧 能否用碳、 硫代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，影响作物生长,本身不发生改变；（注意： 原子不是构成物质的最小粒子。红磷和白磷混合也是混合物。之间存在间隔；发生化学变化时，单位为 1） 相对原子质量质子数 ＋中子数 3 五、 原子的构成 原子的的构成： 原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，红磷量不足，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、 结论： 空气是混合物；通电时会发出不同颜色的光 电焊的保护气、 食品袋中的防腐剂等 氧气 稀有气体 0.94 21 作保护气。

　　被，本身发生改变，常做氧化剂 化学性质稳定，原子是化学变化中的最小粒子。③电子层数可能相同 电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 质子 中子 负 正 4 9． 原子团： 由两种或两种以上元素的原子构成，植树种草等 （4） 目前污染问题: 臭氧层（氟里昂、 氮的氧化物等） 温室效应（CO2、 CH4等） 酸雨（NO2、 SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 2.3 构成物质的微粒 一、 概述 微观的粒子有： 原子、 离子、 、 电子、 质子等，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、 结论： 空气是混合物；不支持燃烧，既表示种类又可表示个数。充制霓虹灯，名称中有“某化某”“某酸某”的都是物，He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，由原子构成！